Question

原电池和电解池的差别？总结一下。

Answer 1

电解池是一定要有外接电源，而原电池是不需要外接电源的。
原电池的两极为正负极，当正负极都由金属组成时，则谁是活泼金属，谁就为负极（用金属活动顺序表来判断）。负极的金属总是失去电子，而原电池正极上的电极反应则必须根据电解液的成分来决定，电解液成分不同，在正极上的电极反应也不同。负极的是氧化反应，正极的是还原反应。高中典型的是锌铜原电池，铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
　　负极：Zn-2e=Zn2+
　　正级：
2H++2e=H2
总反应式就是两条式子相加：Zn+2H+=Zn2++H2
在电解池中，与外接电源正极相联的一定是阳极，而阳极的电极反应一定是氧化反应，即一定是电极材料失电子而被消耗的反应（金属材料为电极）；或是电解液中的阴离子移动到阳极（隋性材料为电极）上失去电子生成相应的电解产物。与外接电源负极相联接的就一定是阴极，而阴极起的电极反应一定是还原反应，即一定是电解液中的阳离子移动到阴极上得到电子，生成相应的还原产物。
电解池的电极材料与电解液的被电解有密切的关系，分两种情况：
　　（一）电极材料为惰性电极，如铂电极、碳棒等。惰极电极可不必考虑其参加反应，而只须考虑电解液中各种阴阳离子在电极上的反应。在相同电解条件下，如果电解液中几种金属阳离子同时存在，则可按金属活动顺序表，越不活泼的金属离子越容易在阴极上获得电子析出；如果电解液中有几种阴离子同时存在时，则可按S
＞I
＞Br
＞Cl
＞OH
＞NO＞SO的顺序在阳极上放电析出。
　　（二）电极材料为非惰性材料时，既要考虑电极的材料，又要考虑电解液中的离子。
但高中一般用的都是惰性电极，但是活性电极（比如铁）与电源负极相连作阴极就相当于惰性电极，活性电极与电源正极相连作阳极，一律考虑阳极本身溶解。
非常非常典型的是点解饱和食盐水，阳极：2Cl-
-2e=Cl2
阳极：2H++2e=H2
总反应式：2H2O+2Cl-=(通直流电)H2+Cl2+2OH-
（即该反应的离子方程式）

Answer 2

原电池 电解池
实例 CuZn(H2SO4) 氯化铜溶液（惰性电极）
能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能
原理 发生氧化还原反应，从而形成电流（自发） 电流通过引起氧化还原反应（非自发）
形成条件 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、 电源、电极（惰性或非惰性）、
形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电解质 、闭合回路
装置判断 无外加电源 有外加电源
电极判断 负极：还原性较强的极或电子流出的极或电流流入的极
正极：还原性较弱的极或电子流入的极或电流流出的极
阳极：与直流电源正极相连的极
阴极：与直流电源负极相连的极
电极上的反应 （1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应
（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子
（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应
（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应
口诀 负极氧化正还原 阳极氧化阴还原
两极反应
负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化）
正极：2H+ +2e- =H2↑（还原） 阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化)
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原)
电子流向
负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电流方向 正极→外电路→负极 电源正极→阳极→阴极→电源负极
溶液离子流向 负极→阴离子；正极→阳离子 阳极→阴离子 阴极→阳离子
应用 设计电池、 金属防腐 氯碱工业、电镀、精炼、冶金

Answer 3

简单来说 

原电池是不需要通电的 电解池是需要通电的