化学平衡与什么有关
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理论上讲,一个涉及到化学平衡的反应是一个可逆反应,当正反应的速度和逆反应速度相当(换句话说,每秒生成的产物和消耗的产物一样多)的时候,就达到平衡了。化学平衡的状态与很多条件有关,简言之,凡是影响正逆反应速度并使他们不再相等的时候,平衡就被打破了(可以理解每秒生成和消耗的不一样多了,自然就不平衡了)。
中学中常见的影响因素有反应物或产物的浓度,温度,体积,压力等等,怎么变化需要具体分析了。
关于第二个问题其实和平衡没太多关系,是一个物料守恒的问题。假设体积一升,则有H2
0.5
mol,
这氢气一定来源于
HI的分解,分解后H2和I2一样多,所以I2也就有0.5mol,
所以也就是有1mol的HI分解成0.5mol的H2和I2。而这1mol分解的HI加上剩下没分解的4molHI一定来自NH4I的分解,而NH4I分解时产生的HI和NH3一样多,所以NH3就有1+4=5mol,故NH3的浓度也就是5mol/L了。
中学中常见的影响因素有反应物或产物的浓度,温度,体积,压力等等,怎么变化需要具体分析了。
关于第二个问题其实和平衡没太多关系,是一个物料守恒的问题。假设体积一升,则有H2
0.5
mol,
这氢气一定来源于
HI的分解,分解后H2和I2一样多,所以I2也就有0.5mol,
所以也就是有1mol的HI分解成0.5mol的H2和I2。而这1mol分解的HI加上剩下没分解的4molHI一定来自NH4I的分解,而NH4I分解时产生的HI和NH3一样多,所以NH3就有1+4=5mol,故NH3的浓度也就是5mol/L了。
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2024-11-19 广告
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所谓的成比例后平衡不移动是说,反应物以及生成物之间成比例,I2+H2=2HI这个反应平衡后,同时再加入1molH2和1molI2,反应物增加,但还没有生成物,也就是说平衡已经被打破,当然要向着平衡方向走,即要向着生成HI的方向走,反应还要进...
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反应物和生成物的浓度不相同也可以平衡的,关键是平衡时各组分的浓度不再发生变化。或者是正反应速率和逆反应速率相等就可以。
第二个问题中有两个反应,其中第二个H2和HI的比例是1:2,所以平衡时,HI浓度为1mol/L,再加上第一个反应中的4mol/L,另外NH3与HI的比例是1:1,所以
NH3浓度是5mol/L。
这个分析我也觉得有点悬,所以仅供参考。
第二个问题中有两个反应,其中第二个H2和HI的比例是1:2,所以平衡时,HI浓度为1mol/L,再加上第一个反应中的4mol/L,另外NH3与HI的比例是1:1,所以
NH3浓度是5mol/L。
这个分析我也觉得有点悬,所以仅供参考。
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化学平衡是不是要反应物与生成物的浓度相同才能达到平衡呢
这是肯定不对的
当正反应的速率和逆反应的速率相等时,就达到化学平衡了,化学平衡的状态与反应物,生成物的浓度,温度,压强等有关,它们中的任何一种变化都有可能打破化学平衡,使反应更偏向正反应或逆反应
这是肯定不对的
当正反应的速率和逆反应的速率相等时,就达到化学平衡了,化学平衡的状态与反应物,生成物的浓度,温度,压强等有关,它们中的任何一种变化都有可能打破化学平衡,使反应更偏向正反应或逆反应
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