Question

用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于

向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
1 3.432 5.516
2 5.148
3 6.864 11.032
4 8.580 11.032
回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀质量是 ；
(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 ；
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是

Answer 1

(1) 8.247g;
(2) 1.12mol/L;
(3) 2:5;

追问

要具体过程呀，谢谢

追答

额，好吧。。。。。。。。
(1) 由第三和第四次结果可知，第三组实验是恰好完全反应，所以前三组数据成倍数关系，可得：（5.156+11.302）/2=8.247；
(2) 当所有碳酸根转化为沉淀时，所需Ba+离子完全来自于Ba(OH)2，可求n(Ba+)=11.032/197=0.056mol 再算浓度c(Ba+)=0.056/(50*0.001)=1.12mol/L；
(3) 设碳酸氢钠 x mol ，碳酸钾 y mol
列方程组可知： x+y=0.056
84x+138y=6.864 求出x=0.016 y=0.04