Question

高中化学 晶胞体积计算问题

（1）CaF2晶胞 两个相邻且等距离最近的阳离子核间距离为d则晶胞密度为 两个相邻且最近的阴阳离子核间距离为r,则晶胞的密度为
（2）金刚石晶胞 C原子半径为r 则晶胞的密度为____空间利用率为
都要详细计算分析过程 清楚 明白 谢谢！

Answer 1

图中外框顶点和面心的是Ca2+（8×1/8＋6×1/2＝4），中间的大球为F-（8×1＝8），此结构中含4个CaF2。

最近的阳离子之核间距为d，应为面心到顶角的距离。则此立方体边长应为（2d)^1/2

密度（40+19×2）/[4×6.02×10^23×(2d)^3/2]

相邻最近的阴阳离子核间距为r(图中最短的键），则此立方体边长为（四比根下三r）4r/(3)^1/2

密度（40+19×2）/[4×6.02×10^23×(r×4）^3/（3)^3/2]

金刚石的晶胞占有率：

把整个晶体拆分成8个体心立方晶体，这样来，每相邻的两个晶体的原子才够凑成一个标准的体心立方晶体的原子，这样的话，空间利用率就是标准立方晶体的一半，也就是34％。

Answer 2