Question

问一个化学平衡和转化率的问题,求教!

Answer 1

看我的，这个可以用最有说服力的解释，用数理逻辑方程
用勒夏特原理理解:勒夏特原理是说如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
只会削弱而不抵消！就像物理里面的楞次定律
增加了A的浓度,所以平衡就要向右移动
但是,重点是,平衡的移动的阻碍效应不能完全抵消外界的改变，但我觉得这想不好，总觉得有点牵强
下面的定量计算法，最有说服力的！
把它转化为一个题目来说明
，更容易！
例：C0+H2O<==800℃===>CO2+H2,假设在800℃时，Kc=1，假设CO和H2O按1：10混合后置于密闭容器中，达到平衡后的CO转化率为α1，H2O的转化率为α2，CO和H2O按1：20混合后置于密闭容器中(就相当于增加了H2O的量)，达到平衡后的CO转化率为α3，H2O的转化率为α4
在比较α1，α3和α2，α4大小
解：设密闭容器体积是V
L,n(CO)=k
mol,整个有x
molCO转化
.....C0
(g)
+
H2O(g)<==800℃===>CO2(g)
+
H2(g)
c(起)k/V........10k/V........................0.............0
c(变)-x/V.......-x/V.......................+x/V..........+x/V
c(平)(k-x)/V...(10k-x)/V...................x/V............x/V
所以根据平衡常数的公式
1=（x/V*x/V）/((k-x)/V-(10k-x)/V)
可以解得
x=10k/11
所以α1=90.9%，α2=9%
同理可得，α3=95%，α4=4.75
α1小于α3，α2大于α4
所以可以知道：增加一种反应物浓度，可以是另一反应物转化率升高，自身转化率降低

Answer 2

他们的回答太复杂了！
每个化学反应都有一个K的（K知道吧？描述反应能进行的程度）
K=(C的浓度^c*D的浓度^d)/(A的浓度^a*B的浓度^b)
转化率是消耗的除以原来的，反应又正向进行，B消耗就多了，所以转化率变大。
只增加A可以看成先同时添加和原来等量的A和B，这样平衡是不变的,也就是A是转化率没变，对不？然后去掉B，这样很简单就可以看出来A的转化率变小了，因为反应物B少了~~
勒夏特原理不就是体系有对抗外界改变量的行为吗？但是只能是停留在对抗上，不能够完全阻止外界的改变，所以A增加了，体系既然就要使A减少，但是不可能减少成原来那样，所以转化率就小了！

Answer 3

比方：
100个A和100B反应，平衡后，剩下10个A和10个B.A的转化率为90%，B的转化率为90%
再加入100个A，生成新平衡，剩下105A和5个B.
A的转化率为47.5%，B的转化率为95%。

Answer 4

我来回答补充问题
首先先看一下这个问题
刚开始是反应物只有AB反应强度大还是平衡后加入A后的反应强度大
很明显，是前者
假设平衡后加入A的反应强度和前面一样大，则A的转化率不变
A的转化率是减小的
再看看别人怎么说的。