化学平衡常数为何只与温度有关?
K值的表达式不是与平衡时各物质的c有关吗?那么,改变各物质的c、改变压强或温度不是都可以改变各物质的c吗?如果说K值是“平衡时”的各物质的c,那么,改变温度后,K值也是要...
K值的表达式不是与平衡时各物质的c有关吗?那么,改变各物质的c、改变压强或温度不是都可以改变各物质的c吗?如果说K值是“平衡时”的各物质的c,那么,改变温度后,K值也是要等到平衡后再进行计算的呀,应与初始K值相同?所以说为什么K值只与温度有关?
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8个回答
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增大压强,在此题应为缩小体积,这时平衡正向移动,即生成更多的SO3,SO3浓度升高,但由于缩小体积,SO2和O2的浓度也会增大(勒下特列原理),虽然由于平衡移动,SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3,但SO2和O2的连乘幂数3大于SO3的连乘幂数2,因此平衡常数K还是不变的。举一个例子,你就明白了假设1L的容器,达到平衡时,SO2,SO3,O2,的浓度分别为1mol/L,2mol/L,1mol/L,计算可知,K=4.相同温度下,压缩该容器,体积缩小为0.5L,由平衡常数不变,列式如下(单位:mol/L)
2SO2
+
O2
=
2SO3起始浓度
2
2
4变化浓度
2X
X
2X平衡浓度
2-2X
2-X
4+2XK=(4+2X)^2
/(2-2X
)^2*(2-X
)
=4解得,X=0.19
>0证明,平衡确实正向移动了,且平衡常数不变理论支持:这是大学化学的内容,不过高中也有介绍根据热力学关系:
RTlnK=△Gθ
(θ为上标,表示热力学标态)
K是平衡常数由于对于特定的反应,标准自由能变△Gθ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关。希望对你有帮助!!!
2SO2
+
O2
=
2SO3起始浓度
2
2
4变化浓度
2X
X
2X平衡浓度
2-2X
2-X
4+2XK=(4+2X)^2
/(2-2X
)^2*(2-X
)
=4解得,X=0.19
>0证明,平衡确实正向移动了,且平衡常数不变理论支持:这是大学化学的内容,不过高中也有介绍根据热力学关系:
RTlnK=△Gθ
(θ为上标,表示热力学标态)
K是平衡常数由于对于特定的反应,标准自由能变△Gθ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关。希望对你有帮助!!!
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首先,表达式和定义式是不同的,类比物理中的场强,难道没有粒子的地方就没有场强了吗?其次,基本上是所有的化学反应都是会吸热或放热的,所以用改变温度后的平衡浓度再计算的K值也就相应做了变化,这就是为什么对于吸热反应和放热反应,一样的温度变化,K值的变化却不同。
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温度改变,K值发生改变。但是保持温度不变,只改变浓度,或压强,虽然平衡移动,但是K不变
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一定温度下的平衡常数是个定值是吧
那么你加压的时候平衡就会向体积减小的方向反应了(保证系数不变嘛)
所以啦
你就记住与温度有关喽
不信你用k的公式多算算吧
那么你加压的时候平衡就会向体积减小的方向反应了(保证系数不变嘛)
所以啦
你就记住与温度有关喽
不信你用k的公式多算算吧
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