Question

如何根据水电离的氢离子或氢氧根浓度判断溶液酸碱性

化学资料上写的由水电离的氢氧根浓度为10^-12（常温下）时，溶液可能是酸性或碱性 而我们老师在讲一道题时 由水电离的氢离子浓度为10^-3溶液 说该溶液就是酸性

希望说得详细一点 谢谢

Answer 1

解析：

水的电离方程式：
H2O + H2O ＝ <OH>- + <H3O>+（＝表示可逆符号）

室温下，水的离子积常数 = 10^-14 ，也就是说c（<H3O>+）= c（<OH>-）= 10^-7 mol/L
此时pH = -lg<[H3O>+] = -lg（10^-7） = 7

由水电离出的 <OH>-与水电离出的<H3O>+总是相等的。

室温下，由水电离出的<OH>-或<H3O>+一旦超过10^-7 mol/L，就可以肯定溶液酸碱性了：
（1）盐类水解（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）：
<1>强酸弱碱盐：此时，由水电离出的<OH>-与<H3O>+浓度也是相等的，只不过大量的<OH>-与金属元素或类金属离子结合生成弱碱，而导致<H3O>+过剩，溶液显酸性。
<2>强碱弱酸盐：此时，由水电离出的<OH>-与<H3O>+浓度也是相等的，只不过大量的<H3O>+与酸根离子结合生成弱酸，而导致<OH>-过剩，溶液显碱性。

室温下，由水电离出的<OH>-或<H3O>+浓度小于10^-7 mol/L，就得分类讨论了：
（2）酸碱电离：

<1>酸电离：此时，由水电离出的<OH>-与酸电离出的<H3O>+浓度乘积为10^-14，而由水本身电离出的<H3O>+则与溶液中<OH>-浓度相等（溶液中的<OH>-就是由水电离出的），溶液显酸性。
<2>碱电离：此时，由水电离出的<H3O>+与碱电离出的<OH>-浓度乘积为10^-14，而由水本身电离出的<OH>-则与溶液中<H3O>+浓度相等（溶液中的<H3O>+就是由水电离出的），溶液显碱性。

追问

那这道题具体怎么判断？

追答

H2O + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符号）

水分子电离出等量的 -和+，明显多于这个数据的就是酸碱电离或者盐水解形成的

如果溶液中 总c - ＞ 总 c+，溶液显碱性，那么 总 c+就是水电离的，而由水电离的c - = 总 c+

如果溶液中 总c + ＞ 总 c-，溶液显碱性，那么 总c-+就是水电离的，而由水电离的c + = 总 c-

Answer 2

你们老师说的没错资料上说的也没错。现在你有一个误区水电离的氢氧根浓度为10^-12与水电离的氢离子浓度为10^-3溶液是不同的。水电里出的氢离子和氢氧根离子永远是相同的，由水电离的氢离子浓度为10^-3溶液由水电离的氢氧根浓度也为10^-3而水的离子积常数为10^-14所以溶液中氢离子浓度为10^-11，原因是溶液是酸性，酸性溶液电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子中和了，所以你老师说的没错。化学资料上写的由水电离的氢氧根浓度为10^-12（常温下）由水电离的氢离子浓度为10^-12所以不知道溶液是酸性还是碱性。
求采纳

追问

由水电离的氢离子浓度为10^-3溶液由水电离的氢氧根浓度也为10^-3而水的离子积常数为10^-14所以溶液中氢离子浓度为10^-11 这个不懂诶