一道分析化学题目
称取含铁试样0.3100g，溶于酸，并把铁全部还原为Fe2+，用0.02000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，用去21.00ml，计算试样中Fe2O3质量分数？为什么...
称取含铁试样0.3100g，溶于酸，并把铁全部还原为Fe2+，用0.02000mol/L K2Cr2O7溶液滴定，用去21.00ml，计算试样中Fe2O3质量分数？为什么
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重铬酸钾有0.00042mol，计算可得重铬酸钾得电子0.00252mol，一个Fe2+失去一个电子，则共有铁原子0.00252mol，质量为0.14112g。铁试样中氧原子质量为0.31-0.14112=0.16888g等于0.010555mol。所以试样中Fe2O3质量为0.010555÷3≈0.00352g，试样中Fe2O3质量分数为0.00352÷0.31≈1.1％
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3Fe2O3-----3Fe2+-----Cr2O72-
3*160 3*56 1
x 0.02000*21*10^-3
可以计算得到x=0.02000*21*10^-3*3*160=0.2016
根据元素守恒，可以得到三氧化二铁的质量是0.2016克，于是质量分数是0.2016/0.3100=65%
3*160 3*56 1
x 0.02000*21*10^-3
可以计算得到x=0.02000*21*10^-3*3*160=0.2016
根据元素守恒，可以得到三氧化二铁的质量是0.2016克，于是质量分数是0.2016/0.3100=65%
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求完整化学方程式，谢谢
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有必要知道么？计算过程中写那么多，不累的么？计算的过程中不需要
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