Question

同周期的X.Y.Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞

H3ZO4.，下列判断正确的是（）A.原子半径X＞Y＞Z B.非金属性X＞Y＞Z C气态氢化物的稳定性按X,Y,Z的顺序由弱到强D,阴离子的还原性依X,Y,Z的顺序由强到弱（详细）

Answer 1

同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，原子的得电子能力越强，原子的最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，原子半径逐渐减小．
元素周期表位置 Z Y X 实际就是P S Cl
A错
根据酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4 XYZ原子半径逐渐减小
B正确 非金属性就是原子的得电子能力
C错
同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，所以稳定性X、Y、Z的顺序减弱。
D错
原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，依X,Y,Z的顺序由弱到强

追问

谢谢

Answer 2

B

追问

详细怎么推？

追答

首先确定它们都是非金属，只有非金属才有最高价氧化物的水化物。然后又因为常见的H2YO4就只有H2SO4.所以Y:S.然后跟S一周期的非金属只有Si P Cl。然后它们最高价氧化物的水化物分别是H2SiO3 H3PO4 HClO4

追问

谢谢