Question

化学题目。。

将等质量的锌粉和铁粉 分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题。

（2）、对于该图象的理解，下列说法正确的是（ ）
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．

还有为什么。。

Answer 1

Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2
65 2

Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2
56 2
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
正确，因锌更活泼，反应速率大

②反应结束后两种金属一定都有剩余
错误：
因为产生相同的氢气，肯定有铁有剩余，因铁的物质的量更大
至于锌可能刚好，也可能有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
正确
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
错误：消耗两种金属的物质的量相等，质量不相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等．
错误，生成氢一样，参加反应的金属质量不一样

追问

第三个，如果稀硫酸为100克，锌为65克，生成的氢气也是为2克不是也有剩余吗？

追答

因两者氢气相同，说明消耗硫酸铜一样多，肯定有铁有剩余，因铁的物质的量更大
至于锌可能刚好，也可能有剩余

追问

不是也有可能锌粉和铁粉刚刚好可以制得2克氢气，稀硫酸过量的吗？。。

追答

不可能，因为金属等质量

Answer 2

[1]正确
因为Zn的金属活动性比Fe的强，所以Zn更快反应完
[2]错误
不一定都有剩余，可能是Fe剩余，而Zn刚好完全反应了
[3]正确
因为生成气体质量一样，也就是H+物质的量一样
[4]错误
是消耗的物质的量相等，而不是质量，Zn与Fe的相对分子质量不一样
[5]错误
不相等。生成盐FeSO4与ZnSO4是同mol的，但是不同质量
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祝学业进步！

Answer 3

1、正确 锌的活动性比铁强，所以锌比铁反应快
2、错误 产生2g氢气需锌65g、铁56g，最终产生的氢气一样多，可能锌刚好反应完，铁有剩余
3、正确 最终产生的氢气一样多，说明消耗的稀硫酸一样多，所以都没有剩余
4、错误 产生2g氢气需锌65g、铁56g，所以生成相同质量的氢气，消耗的金属质量锌比铁多
5、错误 消耗的金属质量锌比铁多，消耗的稀硫酸一样多，最终产生的氢气一样多，所以反应结束后所得溶液质量锌比铁多

Answer 4

1正确 A曲线斜率大 速率快 Zn比Fe活泼
2不一定 生成气体一样多，说明酸反应完了。可能两种都剩余，也可能剩余Fe Zn恰好反应了。
3正确 解释如2
4不正确 消耗Zn多 消耗Fe少 因为生成一样多H2
5不正确 一个变成ZnSO4 一个变成FeSO4 消耗的Zn和Fe不一样多

Answer 5

1)对，锌比铁活泼，反应速度比铁快
2)不一定，
3)对，等质量的铁、锌反应，生成的H2质量一样多，说明硫酸都反应了
4)不对
5)不相等。因为反应消耗的金属的质量不相同。