Question

已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，若有71克Cl2 生成。

求（1）反映消耗的HCl的质量是多少？
（2）被氧化的HCl质量是多少？
答案是：116.8、73.
有木有人告我下过称嘀？？

Answer 1

设反应消耗的HCl的质量是x
2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
· 16×36.5 5×71
· x 71 g
x = 116.8 g
设反应消耗的HCl的质量是116.8 g

由于只有10/16 的HCl被氧化为Cl2，另外的4/16 进入MnCl2中，
所以被氧化的HCl质量是116.8 g × 10/16 =73 g

Answer 2

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
.................16*36.5...........................5*71
...................m....................................71
m(HCl)=16*36.5*71/5*71=116.8g
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
.................10*36.5...........................5*71
...................m....................................71
m(HCl被氧化)=10*36.5*71/5*71=73g