Question

pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

为什么？请详细解释

Answer 1

氨水是弱电解质,所以PH=11的氨水的浓度要大于PH=3的盐酸的浓度，等体积混合后，部分氨水被盐酸中和生产氯化铵，最终溶液中含有氯化铵、氨水；故溶液成碱性，即：c(OH-)＞c(H+)；
另外(NH4+)由氯化铵和氨水两部分提供，(Cl-)仅有氯化铵提供，故有：c(NH4+)＞c(Cl-)
氯化铵是在溶液中是完全电解的，且他与氨水共存时抑制了氨水的电解，故溶液中的氨水的电解很少，所以c(OH-) << c(Cl-)
综上：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)