Question

高中化学原电池部分

①
以KCl-琼脂盐桥为例，请问在一个正常的原电池反应中，究竟是KCl的K+和Cl-分别进入正极和负极，还是负极的阳离子通过盐桥到达正极，盐桥中的氯化钾则不移动呢？
②
【原电池的两极发生的反应均是氧化还原反应】【形成原电池后，阳离子通过盐桥向正极移动】
已知上述两句话中必有一项错误，请问是哪一项，错在何处？

Answer 1

原电池：
1．原电池形成三条件： “三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2．原理三要点：

（1）?相对悉侍数活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.
（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.
（3）?导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
3．原电池：把化谈埋学能转变为电能的装置
4．原电池与电解池的比较
原电池 电解池
（1）定义 化学能转变成电能的装置 ;电能转变成化学能的装置
（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 ;电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称 负极 正极 ;阳极 阴极
（4）反应类型 氧化 还原 ;氧化 还原
（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入睁首 ;阳极流出、阴极流入

Answer 2

原电池中，盐桥的K+和Cl-分别悉模进入正极和负极
原电池的两极发生的反应均是拦渣氧化还原反睁衡缓应错误的，正极发生还原反应，负极发生氧化反应