Question

一道化学计算题，高一必修一的

取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2(STP)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

Answer 1

n(Na2SO4)=n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33/233=0.01(mol)
n(Na2CO3)=n(CO2)=2.016/22.4=0.09(mol)

Answer 2

Na2CO3的物质的量等于CO2的物质的量，为2.016/22.4=0.09mol，
Na2SO4的量等于BaSO4沉淀的量，为2.33/233=0.01mol

Answer 3

CO2是由碳酸钠和盐酸发应生成的，由于盐酸过量，说明碳酸钠中的碳元素已经完全转化为CO2，因此根据碳元素守恒就可求出Na2CO3的物质的量，即0.09mol；这是溶液中能与钡离子反应生成沉淀的只有硫酸根，由于氢氧化钡足量，那么硫酸根已经完全与钡离子结合，因此根据硫酸根守恒，可得出Na2SO4为2.33/233=0.01mol
不清楚再接着问我好了，希望对你有帮助

Answer 4

可得BaSO4 有2.33g用化学方程式可得 SO4的物质的量 就可得到 Na2CO3物质的量 由co2的体积用化学方程式可算出Na2CO3的物质的量

Answer 5

n(co2)=n(co3)=0.5n(Na)=2.016/22.4=0.09
n(baso2)=2.33/233=0.01=0.5(Na)
n(Na2co3)=0.09 n(Na2so4)=0.01