Question

化学选择题。（请给出正确解答过程）谢谢

一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是

A．26 B．40 C．58 D．90

Answer 1

根据题意知A中的碳氢比为1:1，那么该化合物肯定是CnHnOm,显然C2H2(乙炔，分子量26）满足条件。现以乙炔作为基础（分子量26），可知要满足条件，只能在26的基础上加26（两个碳两个氢）的整数倍或16（一个氧）的整数倍，那么B明显不符合条件。至于C和D，C选项为C2H2O2(乙二醛，26+16*2），D选项为C2H2O4(乙二酸，26+16*4）

追问

根据题意怎么得出的啊--A中的碳氢比为1:1。
请教一下。

追答

CO2中的碳全由有机物中而来，H2O中的氢也全由有机物中而来，也就是说原来的有机物中有1摩尔碳和1摩尔氢，所以碳氢比一比一。还有问题的话就写出燃烧反应的通式，那个高考一定要掌握的。CaHbOc+(a+0.25b-0.5c)O2==aCO2+0.5bH2O，c=0（即烃类燃烧的通式很常用）

Answer 2

燃烧产物为44gCO2和9gH2O，可知：两者物质的量分别为1mol、0.5mol。故该有机物CH之比为1:1。因为H原子数必为偶数，则CH个数只能为2、4、6……如为C2H2则相对分子质量为26，若为乙二醛C2H2O2，则相对分子质量为58。40与90不可能。证明如下：40若为烃，为C3H4，不可能，若含氧，则为C2O或CH12O不可能。类似90以同样方法证明不可能，故答案为BD

Answer 3

B 根据题意，碳氢比为1比1，有可能有氧。AC2H2 C2H2O2 DC2H2O4

Answer 4

。。。B。。。