下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应，生产1mol水时放热57.3KJ
B.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3KJC.1L0.1mol/LCH3COOH与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73...
B.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3KJ
C.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJ
D.1L 0.1mol/L HNO3与1L 0.1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJ 展开
C.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJ
D.1L 0.1mol/L HNO3与1L 0.1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJ 展开
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选D A浓硫酸被稀释会放热 实际放热大于57.3kJ
B中和热定义是生成1mol水，1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和会生
成2mol水，实际放热为57.3kJ的2倍
C中CH3COOH是弱酸，电离吸热，实际放热小于57.3kJ
D正确，强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水放热57.3kJ， 1L 0.1mol/L HNO3与1L 0.1 mol/L NaOH溶液反应后生成0．1mol水， 所以实际放热为5.73KJ
B中和热定义是生成1mol水，1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和会生
成2mol水，实际放热为57.3kJ的2倍
C中CH3COOH是弱酸，电离吸热，实际放热小于57.3kJ
D正确，强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水放热57.3kJ， 1L 0.1mol/L HNO3与1L 0.1 mol/L NaOH溶液反应后生成0．1mol水， 所以实际放热为5.73KJ
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苏州民鸿化工有限公司
2020-03-27 广告
化学品名称：醋酸钠 (CH3COONa)，又名乙酸钠英文名：sodium acetate分子式(Formula)： C2H3NaO2、NaAc分子量(Molecular Weight)： 82.03 CAS No.： 127-09-3 （无...
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在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准．
懒得去翻书，直接看百度百科吧。
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准．
懒得去翻书，直接看百度百科吧。
参考资料： http://baike.baidu.com/view/521803.htm
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A哦
楼主如果仔细看看中和热的定义就可以知道，是某酸与某碱生成1mol水时放出的热量。
B的话，会产生2mol水
C 中醋酸是弱酸无法完全反应
D 硝酸是弱酸
忘采纳
楼主如果仔细看看中和热的定义就可以知道，是某酸与某碱生成1mol水时放出的热量。
B的话，会产生2mol水
C 中醋酸是弱酸无法完全反应
D 硝酸是弱酸
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选D，参考教科书
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