Question

关于分析化学的一道题 求解求解

ph=1.0和ph=3的两种强电解质溶液 等体积混合后，溶液的pH为多少？

Answer 1

溶液的PH值为1.3，解析如下：
PH=1,指的是H+浓度是10的负1次，即0.1mol/升，PH=3就是H+浓度=10的负3次，即0.001mol/L两溶液的浓度相差2个数量级，故混合后的溶液中的H+大多数来自0.1mol/L的溶液，另一溶液的H+浓度可以忽略不计，也就相当于H+的物质的量不变，但总体积加倍，故混合后的H+浓度近似变为原一半，0.1X0.5=0.05mol/L，所以PH=-lg0.1x0.5=-lg0.1-lg0.5=1+0.3=1.3
望采纳！谢谢

Answer 2

PH=1即H+浓度为：10^-1；PH=5 即H+浓度为：10^-5,因为PH=5时氢离子浓度非常小，可以忽略不计，所以等体积混合之后氢离子的浓度为0.1的半0.05，那么PH=-lg（10^-2）*5}=1.3

追问

我是PH=3