Question

高中阶段常见物质的氧化还原性质的排列顺序.

Answer 1

1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断
①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力.
②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关.
③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性.(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法
①根据金属的活泼性判断
a.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱.
b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱.
c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）.如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+.
②根据非金属的活泼性判断
非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；
还原性 S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ F—.
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
a.氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物.
b.还原性：还原剂 ＞ 还原产物.
c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时,反应条件越易,氧化性（还原性）越强.
如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2.
d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时,反应现象越剧烈,氧化性（还原性）越强.
如：钠和钾分别与水反应时,钾更剧烈,所以还原性：K ＞ Na
④根据原电池或电解池的电极反应判断
a.两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：负极＞正极.
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.
⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强.
b.浓度：如硝酸的浓度越高,氧化性越强.
c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强.2.相等规律：
在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等.此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平.3.先后规律：
在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂）,当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时,还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）.如把Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧化Br—. 补遗下面是完整的金属活动顺序表：Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Eu Cd In Tl Co
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au 金属单质的还原性,离子的氧化性通过此表即可进行比较.非金属单质的氧化性只需记得：F2>O3>CL2>O2>Br2>I2>S化合物间的氧化性排名非常复杂,而且随着条件（温度,浓度等）影响,各化合物的氧化能力又各有不同.高中阶段不可能考察.