Question

常见放热反应

Answer 1

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。常见反应：
(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。放热反应：
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）。

Answer 2

常见的放热反应：
1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、沉淀（不全是）
3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)
4.特别剧烈的反应,如电石和水
常见的吸热反应：
1.高温下碳还原金属氧化物
2.电离,水解
3.多数化和,如KClO3,KMnO4,CaCO3
4.必须持续加热的反应,如石油裂化放热反应：酸碱中和、大多数的化合反应（C+CO2=2CO除外,条件是加热）、大部分的氧化还原反应 （C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2除外,条件都是加热）（包括金属和酸的反应）吸热反应：所有条件是高温的反应、C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2、放热反应
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。应原理
反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应(exothermic reaction)

△H=反应物键能-生成物键能

反应类型
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的)，多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

常见反应
(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)很多氧化还原反应(但不能绝对化)。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水(注:这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意)

四种基本反应类型与放热反应的关系
化合反应
绝大多数的化合反应是放热反应

1 氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热:H2 +F2 =2HF

2 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热:C+O2 = CO2

3含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应:SO3 +H2O=H2SO4

4强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热:Na2O+H2O=2NaOH

分解反应
分解反应少数是放热反应

例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热:2NH4NO3 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O

置换反应
大多数置换反应是放热反应

1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例

钠与水发生置换反应时放热:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例

氯气与水发生岐化反应时放热:Cl2+H2O=HCl+HClO

3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例

在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热:4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn

4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例

金属钠与盐酸发生置换反应时放热:2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑

复分解反应
酸碱中和反应是放热反应

盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O

如何区分
化学反应的本质是:旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定,共价电子从高能级向低能级跃迁,释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量,所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值,如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变(△H)来衡量反应前后的热现象.

Answer 3

放热反应是指在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应。 逆反应一定是吸热反应

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。
常见反应:
(1)所有燃烧反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5）大部分氧化还原反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

(7)CaO与水反应生成Ca(OH)2，这也就是为什么生活常识中说生石灰不能加水，不能入眼

Answer 4

放热反应是指在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应。 逆反应一定是吸热反应。

反应类型
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

常见反应
(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5）大部分氧化还原反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

(7)CaO与水反应生成Ca(OH)2，这也就是为什么生活常识中说生石灰不能加水，不能入眼

Answer 5

吸热反应：
①大多数分解反应；
②盐的水解和弱电解质的电离；
③Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应；
④碳和水蒸气、C和CO₂的反应等。
不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
扩展资料
化学反应放热或吸热的判断
1、根据具体化学反应实例判断
（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应，具体见上述归纳。
（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO₂和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应）。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。