Question

高中化学 水解平衡问题解答

Na2HPO4溶于水后，水解大于电离。平衡HPO42-＝PO43-＋H+，使溶液中【HPO42-】，【H+】，【PO43-】浓度均下降，可以（） A加少量水 B加热 C加消石灰 D加AgNO3 答案选C，请高手解释一下，谢谢

Answer 1

呵呵，经典题啊。
我个人认为A是最大干扰项。因为水解大于电离，所以溶液中水解是主要的，也就是说，溶液显碱性。你想，加水就是稀释，把碱液稀释了碱性就会降低啊，所以C（OH-)会降低。又因为水的离子积是定值，所以C(H+)就会上升。B是升温会促进水解和电离。离子浓度会变大。D是至少对氢离子没影响。
C，钙离子和那两个阴离子形成沉淀，石灰嘛，碱性的，会消耗氢离子，就可以啦。