Question

过氧化氢和二氧化锰反应的题目

实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g．
求：（1）生成氧气的质量．
（2）该同学所用过氧化氢溶液中溶质质量分数．
求第一问时为什么要用2+34—34.4 二氧化锰不参加反应为什么要加二氧化锰的质量？

Answer 1

1）2+34-34.4=1.6g
因为二氧化锰在反应中作为催化剂存在，反应前后质量不变，一直位于锥形瓶中，所以锥形瓶中原始质量是2+34，剩余质量是34.4，依然是锥形瓶体系内。
2）2H2O2====2H2O+O2,溶质质量分数=[(1.6/32)*2*34]/34=10%

追问

我只是想知道求第一问时为什么要用2+34—34.4 二氧化锰不参加反应为什么要加二氧化锰的质量？

追答

因为二氧化锰虽然不参加反应但也在锥形瓶里呀

追问

加上二氧化锰的质量不就表示消耗了二氧化锰 过氧化氢只有34g但剩下了34.4g，是不是表明消耗了二氧化锰

追答

不是，二氧化锰作为催化剂是一定不会被消耗的。题目实际上是以锥形瓶为体系的而你的思路始终以过氧化氢为体系。你要看到，在反应前，锥形瓶中有二氧化锰和过氧化氢，反应后，锥形瓶中有二氧化锰和水，反应前后对于锥形瓶体系来说质量是减小的，而减小的就是作为气体跑掉的氧气。