高一化学题求助
将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12升一氧化氮气体（标准状况下），溶液中还剩下3克单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65克氯气，恰好使溶液中的Fe2+...
将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12升一氧化氮气体（标准状况下），溶液中还剩下3克单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65克氯气，恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。求这块生锈的铁片总质量（铁锈成分以Fe2O3·H2O计算）。
要详细解答，尤其是每一步反应都是怎样进行的 展开
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二价铁的质量是10.65×56/106.5=5.6克
铁过量时反应的化学方程式是:
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
168 44.8
4.2 1.12
铁锈的质量是（5.6-4.2）×178/112=2.225
生锈的铁片的总质量3＋4.2＋2.225=9.425克
铁过量时反应的化学方程式是:
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
168 44.8
4.2 1.12
铁锈的质量是（5.6-4.2）×178/112=2.225
生锈的铁片的总质量3＋4.2＋2.225=9.425克
追问
三氧化二铁和稀硝酸反应应该生成的是硝酸铁还是硝酸亚铁
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