Question

已知25℃时，Mg(OH) 2 的溶度积常数K sp = 5．6×10 -12 ，MgF 2 的溶度积常数K sp =7．4×10 -11 ．下

已知25℃时，Mg(OH) 2 的溶度积常数K sp = 5．6×10 -12 ，MgF 2 的溶度积常数K sp =7．4×10 -11 ．下列说法正确的是( ) A．25℃时，饱和Mg(OH) 2 溶液与饱和MgF 2 溶液相比，前者c(Mg 2+ )大 B．25℃时，在Mg(OH) 2 的悬浊液中加入少量的NH 4 Cl固体，c(Mg 2+ )增大 C．25℃时，Mg(OH) 2 固体在同体积同浓度的氨水和NH 4 Cl溶液中的K sp 相比较，前者小 D．25℃时，在Mg(OH) 2 的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH) 2 不可能转化成MgF 2

Answer 1

B

试题分析：Ａ．25℃时Mg(OH) 2 的溶度积常数K sp =C(Mg 2+ )·C(OH - ) 2 = C(Mg 2+ )·{2×C(Mg 2+ )} 2 =4×C(Mg 2+ ) 3 =5．6×10 -12; MgF 2 的溶度积常数K sp = C(Mg 2+ )·C(F - ) 2 = C(Mg 2+ )·{2×C(Mg 2+ )} 2 =4×C(Mg 2+ ) 3 =7．4×10 -11 ．所以镁离子的浓度后者大。B．由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2 （沉淀） Mg 2+ +2OH - ，当向溶液中加入NH 4 Cl固体时，铵根离子消耗了氢氧根离子，减小生成物的浓度，平衡向正向移动，导致镁离子浓度增大。正确。C．25℃时，。Mg(OH) 2 固体溶度积常数K sp 只与温度有关，而与其它条件无关。错误。D．25℃时，在Mg(OH) 2 的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，由于溶液中F - 离子、Mg 2+ 浓度都比较大，C(Mg 2+ )·C(F - ) 2 大于MgF 2 的溶度积常数，产生难溶解MgF 2 。 。由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡，会使一部分Mg(OH) 2 转化MgF 2 沉淀。最终得到是是Mg(OH) 2 和MgF 2 混合物。错误。