Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小．A、C同主族，B、D同主

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小．A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：（1）B的离子符号______；D基态原子的核外电子排布式______；C、D形成化合物的电子式______；（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）______、______；（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为______；（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为______．

Answer 1

C元素与其它三种元素均能形成离子化合物，则C为活泼金属，而A、C为同主族元素，A应为非金属，则A为H元素，C为Na元素，设B的原子序数为x，则D的原子序数应为x+8，A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，则有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以B为O元素，D为S元素，则
（1）B为O元素，对应的离子为O^2-，D为S元素，基态原子的电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，C、D形成化合物为Na₂S，为离子化合物，电子式为，
故答案为：O^2-；1S²2S²2P⁶3S²3P⁴；；
（2）H、O、Na、S对应的化合物有Na₂SO₄?10H₂O、NaHSO₄、NaHSO₃等，其中Na₂SO₄?10H₂O溶液呈中性，
故答案为：Na₂SO₄?10H₂O；NaHSO₄ （或NaHSO₃）；
（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物有NaH、H₂O、Na₂O、Na₂O₂等，其中反应生成H₂的为NaH和H₂O，反应方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，
故答案为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物有Na₂O₂、Na₂O、SO₂、SO₃等，发生化合反应且属于氧化还原反应的为
Na₂O₂和SO₂，反应的化学方程式为Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，
故答案为：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．