Question

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）A．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=10：1B．原溶液中的c（H+）=0.8mol/LC．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.66mol/L

Answer 1

A．由Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10^-3L×4mol?L^-1=0.008mol，即Al（OH）₃的物质的量=0.008mol，则原溶液中n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=0.008mol，由图可知溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液5mL，则沉淀Mg²⁺、Al³⁺消耗氢氧化钠溶液26mL，则n（NaOH）=（30-4）mL×10^-3L×4mol?L^-1=0.104mol，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH），则n[Mg（OH）₂]=

1

2

（0.104mol-0.008mol×3）=0.04mol，故原溶液中n（Mg²⁺）=0.04mol，故原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=5：1，故A错误；
B．0～4mL发生H⁺与氢氧化钠的反应，则H⁺的物质的量为4mL×10^-3L×4mol?L^-1=0.016mol，c（H⁺）=

0.016mol

0.2L

=0.08mol/L，故B错误；
C．由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）₃的物质的量，由Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10^-3L×4mol?L^-1=0.008mol，即Al（OH）₃的物质的量=0.008mol，故C错误；
D．溶液中的阴离子只有Cl^-，则加入33mLNaOH溶液时Cl^-全部存在于NaCl中，则Cl^-的物质的量为33mL×10^-3L×4mol?L^-1=0.132mol，原溶液中c（Cl^-）=

0.132mol

0.2L

=0.66mol/L，故D正确；
故选D．