Question

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有Ca

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用______，理由是：______；（2）装置B的作用是______，装置E中碱石灰的作用是：______；（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na2O2的纯度：______．

Answer 1

（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，
故答案为：6 mol/L盐酸；硫酸与CaCO₃反应生成微溶的CaSO₄，覆盖在CaCO₃表面，使反应终止；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
故答案为：除去气体中的HCl；吸收未反应的CO₂；
（3）根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O₂）=

224×10?3L

22.4L/mol

=0.01mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.02mol，
过氧化钠的纯度为：ω（Na₂O₂）=

0.02mol×78g/mol

2.0g

×100%=78%，
故答案为：78%．