Question

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，在高温下发生8CuFeS2+21O2

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，在高温下发生8CuFeS2+21O2 高温 . 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应，则下列说法正确的是（　　）A．黄铜矿只失电子，作还原剂B．若上述反应转移10 mol电子，参加反应的CuFeS2为73.6克C．1 mol CuFeS2参加反应，生成还原产物也是1 molD．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5

Answer 1

A．Cu元素的化合价降低、Fe、S元素的化合价升高，则黄铜矿既失电子又得到电子，既作还原剂又作氧化剂，故A错误；
B．参加反应8molCuFeS₂转移100mol电子，则转移10 mol电子，参加反应的CuFeS₂为为0.8mol×184g/mol=147.2克，故B错误；
C.1 mol CuFeS₂参加反应，生成还原产物为1 molCu和0.5molFeO、0.25molFe₂O₃、2molSO₂，故C错误；
D．氧化产物为Fe₂O₃、SO₂，四种生成物均为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为18mol：30mol=3：5，故D正确；
故选D．