Question

如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则A是______、______

如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则A是______、______（填电极材料和电极名称），电极反应是______；B是（要求同A）______、______，电极反应是______，应选用的电解质溶液是______；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈______色．（2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为______mol/L，溶液的pH等于______．（3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e-=1.60×10-19C）？（简要写计算过程）

Answer 1

（1）利用电解原理在铁上镀铜，铁应为阴极，连接电源的负极，发生还原反应，电解方程式为 Cu²⁺+2e^-=Cu，铜为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e^-=Cu²⁺，电解质溶液应为含Cu²⁺的溶液（或可溶性铜盐皆可），乙为电解食盐水装置，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，加入酚酞，阴极变红，
故答案为：铁； 阴极； Cu²⁺+2e^-=Cu；铜；阳极；Cu-2e^-=Cu²⁺；含Cu²⁺的溶液（或可溶性铜盐皆可）；红； 
（2）甲阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，n（Cu）=

1.28g

64g/mol

=0.02mol，转移电子0.04mol，
乙池发生2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知生成NaOH0.04mol，
c（NaOH）=

0.04mol

0.4L

=0.1mol/L，
则pH=13，
故答案为：0.1； 13；
（3）根据电量守恒，电路中通过的物理电量等于电解时发生氧化还原反应中两极上转移的电子的化学电量．所以有：
Q=It=2×N_A×1.60×10^-19 C×

0.25g

64g/mol

，
It=0.21A×60×60s，
N_A=6.05×10²³mol^-1．
答：此实验测得的阿伏加德罗常数N_A为6.05×10²³mol^-1．