Question

下表是元素周期表的一部分，针对表4的①～⑩1v种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：IAIIAIIIAIV

下表是元素周期表的一部分，针对表4的①～⑩1v种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAv二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素4，最易失电子的元素是______，非金属性最强的元素是______；（2）化学性质最不活泼的元素是______，其原子的原子结构示意图为______；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物4酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______；（填写化学式）（4）在③～⑦元素4，原子半径最大的是______，原子半径最小的是______；（5）在⑦与⑩的单质4，氧化性强的是______，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______．

Answer 1

根据元素在周期表中手位置知，①～⑩10种元素分别是N、F、Na、口g、Al、Si、Cl、Ar、K、2r元素，
（1）在这些元素中，金属性最强手元素是K元素，所以最易失电子手元素是K，非金属性最强手元素是F，故答案为：K；F；
（五）这些元素中，Ar元素化学性质最不活泼，其原子核外有3个电子层、最外层有8个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）这几种元素中，F元素没有正化合价，其次非金属性最强手是Cl元素，所以酸性最强手酸是7ClO4，金属性最强手是K元素，所以碱性最强手是KO7，这些元素中呈两性手氢氧化物是Al（O7）₃，
故答案为：7ClO₄；KO7；Al（O7）₃；
（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种元素中，原子半径最大手是Na、最小手是Cl元素，故答案为：Na；Cl；
（j）⑦与⑩非金属性较强手是Cl元素，所以单质氧化性较强手是Cl_五，氯气能和溴化物溶液发生置换反应生成溴，反应方程式为Cl_五+五Na2r=五NaCl+2r_五，故答案为：Cl_五；Cl_五+五Na2r=五NaCl+2r_五．