Question

已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mo

已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，在1min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数[Χ（Z）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol Z，在3min时反应重新达到平衡至4min．求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．（2）该温度下的平衡常数．（3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值）

Answer 1

（1）由图可知，1min到达平衡时Z的为50%，由方程式可知，反应前后气体总的物质的量不变，平衡时Z的物质的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，故参加反应的A的物质的量=2mol×

1

2

=1mol，故v（A）=

1mol 2L

1min

=0.5mol/（L．min），
答：该反应在前1min内用X表示的平均速率为：0.5mol/（L．min）．
（2）平衡时Z的物质的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，则：
           X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始（mol）：2      2        0
变化（mol）：1       1        2
平衡（mol）：1       1        2
由于反应前后气体总的物质的量不变，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数k=

22

1×1

=4，
答：该温度下的平衡常数为4．
（3）在2min时再向此容器中加入2mol Z，瞬间Z的体积分数=

2mol+2mol

2mol+2mol+2mol

×100%=66.7%，在3min时反应重新达到平衡，等效为压强增大，平衡时Z的体积分数与2min平衡的体积分数相同为50%，故补充完整图象为：，
故答案为：．