Question

如图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸

如图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中．试回答下列问题：（提示：Ca（OH）2溶解度随着温度的升高而减小）（1）实验中观察到的现象有______．（2）产生上述实验现象的原因是______．（3）写出有关的离子反应方程式______．（4）由实验可知，MgCl2和H2的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量．（5）如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是______．其原因是______．

Answer 1

（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，
故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，
故答案为：镁与盐酸反应产生H₂，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中溶解度随温度升高而减小；
（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
离子方程式为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl₂溶液和H₂的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于；
（5）如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，小试管外壁上（或烧杯内）有气泡产生，因为温度升高降低CO₂溶解度而放出CO₂气体或温度升高碳酸分解产生CO₂气体，
故答案为：外壁上（或烧杯内）有气泡产生；温度升高降低CO₂溶解度而放出CO₂气体或温度升高碳酸分解产生CO₂气体．