Question

有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1...

有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．溶液①、②等体积混合后PH＞7，则c（NH）＜c（NH3?H2O）C．向溶液①、②中分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH）：①＞②D．向溶液③、④中分别加入12.5mL 0.1mol/L NaOH溶液后，前者c（HCO3-）＜c（CO32-）后者c（HCO3-）＞c（CO32-）

Answer 1

A．相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐溶液pH越大，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以pH④＜③，故A错误；
B．将溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠、碳酸铵，铵根离子水解程度较小，所以溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故B错误；
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，①中的溶质是氯化铵、②中的溶质是HCl和氯化铵，氢离子抑制铵根离子水解，所以溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C错误；
D．向溶液③、④中分别加入12.5mL 0.1mol/L NaOH溶液后，前者得到的是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，碳酸根离子水解受抑制，所以c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-），后者得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，以碳酸根离子水解为主，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．