Question

化学！！！！

氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水。氢氧化铝与碱溶液反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAl+2H2O 向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀。 NaAlO2+H2O+HCL=NaCl+Al(OH)3沉淀 现有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、硫酸铝中的几种或全部混合而成，今用此固体粉末进行如下实验并观察实验现象： 固体粉末+（水）——无色溶液+（盐酸适量）——白色沉淀+（盐酸过量）——盐酸（过量） 根据实验现象分析： （1）该固体粉末中一定存在的物质是： 、 ；一定不存在的物质是： ；还不能判定存在与否的物质是： 。若要证明该物质是否存在，应补做的实验是： 。 （2）上述实验中的反应化学方程式为 1、 2、 3、 end

Answer 1

一定存在的物质是硫酸铝和烧碱。
一定不存在的物质是氯化钡和纯碱。没有纯碱是因为加入过量盐酸也没有气体生成，没有氯化钡是因为其与硫酸铝反应生成硫酸钡，不能被盐酸溶解。
不能判定的物质是食盐，要判定食盐的存在，要将混合物先用过量硝酸溶解，然后滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀证明混合物中有食盐。
1、Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2、NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3
3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O