Question

高一化学离子共存问题，帮帮忙，谢谢

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Mg2+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）取PH试纸检验，表明该溶液呈强酸性，排除（）离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经充分振荡后CCl4层呈紫红色，则排除（）离子的存在。
（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除（）离子的存在。
（4）取部分上述碱性溶液加碳酸钠溶液有白色沉淀生成，证明（）离子存在，又排除（）离子的存在。
根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是（），肯定不存在的离子是（），还不能确定是否存在的离子是（）
我要答案和详细过程，谢谢各位亲！~~~
第二题加新制氯水有什么作用，氯水中的次氯酸也有强氧化性和漂白性啊，怎么还会成紫红色，不是变成无色吗

Answer 1

1.co3,否则有气泡
2.No3，有这个的话，存在的I就会被氧化
3.fe,al,mg 有的话会出现沉淀
4.ba. 排除SO4 BACO3是沉淀
肯定存在Ba,I,
肯定不存在：No3,co3,fe,al,mg
不能确定：k,na,cl,

追问

第二题加新制氯水有什么作用，氯水中的次氯酸也有强氧化性和漂白性啊，怎么还会成紫红色

追答

因为他把I氧化成了I2了，所以萃取后紫红色啊。
正是因为这个紫红色可以肯定必含I-，正是因为含有I-，而且是酸性的，导致肯定不可能还有No3

追问

震荡后溶液中也有次氯酸，难道不会漂白吗

追答

你考虑得很好，但是看题目中他说到仅有数滴而已。既然题目中专门强调了只有数滴少量，就不要想太多。本身有时候有的题就是这样稍有漏洞。而且，我本身也对这个漂白作用不是很了解，不好意思哈。

Answer 2

1.CO32-
2.NO3-
3.Al3+
Mg2+
Fe3+
4.Ba2+
SO42-
Ba2+ I2+
NO3、CO3、Fe、Al、Mg、
K、Na、Cl
次氯酸只是对有机色素有漂白作用

追问

次氯酸不会把紫红色漂白成无色吗？

Answer 3

溶液呈酸性，则不会有碳酸根，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，呈紫红色有机溶剂，则有碘离子，碘离子和3价铁离子要反应，生成2价铁离子和碘，在强酸性的条件下，硝酸根表现出强氧化性，会把碘离子还原成碘，所以没有硝酸根离子。另外，加碱无沉淀，则无镁离子和铝离子，加碳酸钠有白色沉淀这有钡离子，又因为钡离子和硫酸根离子要反应生成沉淀，所以没有硫酸根离子
所以肯定有的离子是碘离子钡离子肯定没有是碳酸根离子，三价铁离子，，硝酸根离子和镁离子，铝离子不能确定的是钾离子和钠离子和氯离子

追问

第二题加新制氯水有什么作用，氯水中的次氯酸也有强氧化性和漂白性啊，怎么还会成紫红色

Answer 4

1 CO32-
2 NO3-
3 Mg2+、Al3+、Fe3+
4 Ba2+、 CO32-
Ba2+、 CO32- NO3- Mg2+ Al3+ Fe3+
K+、Na+、Cl-、

追问

看到我的问题补充了吗