设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．利用1mol/L FeCl3溶液制得氢氧化铁胶体的胶粒数目一
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．利用1mol/LFeCl3溶液制得氢氧化铁胶体的胶粒数目一定小于1NAB．10L18.4mol?L-1硫酸与64g铜加热反...
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．利用1mol/L FeCl3溶液制得氢氧化铁胶体的胶粒数目一定小于1NAB．10L 18.4mol?L-1硫酸与64g铜加热反应，生成SO2分子的数目一定小于1NAC．通常状况下，22.4L氯气与烧碱溶液完全反应，转移电子数目一定小于1NAD．标准状况下，22.4LHF所含分子数为1NA
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A．没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的数目，故A错误；
B．10L 18.4mol?L-1硫酸溶液中含有184mol硫酸，64g铜的物质的量为1mol，1mol铜完全反应消耗2mol硫酸，显然硫酸远远过量，则生成的二氧化硫的物质的量为1mol，生成SO2分子的数目为1NA，故B错误；
C．通常状况下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，该氯气与烧碱溶液完全反应转移的电子一定小于1mol，转移电子数目一定小于1NA，故C正确；
D．标准状况下，氟化氢为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氟化氢的物质的量，故D错误；
故选C．
B．10L 18.4mol?L-1硫酸溶液中含有184mol硫酸，64g铜的物质的量为1mol，1mol铜完全反应消耗2mol硫酸，显然硫酸远远过量，则生成的二氧化硫的物质的量为1mol，生成SO2分子的数目为1NA，故B错误；
C．通常状况下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，该氯气与烧碱溶液完全反应转移的电子一定小于1mol，转移电子数目一定小于1NA，故C正确；
D．标准状况下，氟化氢为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氟化氢的物质的量，故D错误；
故选C．
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