Question

有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按

有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4．E的M层电子数是K层电子数的2倍．（1）写出元素的名称A：______； C：______；D：______；（2）写出E的原子的价电子排布式______，写出电子式D2A2______；（3）比较电负性A______B（填“大于”或“小于”下同），第一电离能D______E（4）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）______＞______．（5）写出D最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式______（6）C2A是由______分子；EB4是由______分子（填“极性”或“非极性”，上同）．

Answer 1

E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素．
所以A为O元素，C为H元素，B为F元素，D为Na元素，E为Si元素．
（1）由上述分析可知，A为O元素，名称为氧；C为H元素，名称为氢；D为Na元素，名称为钠，故答案为：氧；氢；钠．
（2）E为Si元素，质子数为14，最外层电子数为4，价电子排布式为3s²3p²；
D₂A₂为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：3s²3p²；；
（3）非金属性越强，电负性越大，则电负性A小于B，金属性越强第一电离能越小，则第一电离能D小于E，故答案为：小于；小于；
（4）EA₂是SiO₂，EB₄是SiF₄．SiO₂为原子晶体，熔沸点较高，SiF₄为分子晶体，熔沸点较低，熔点为SiO₂＞SiF₄，故答案为：SiO₂；SiF₄；
（5）D最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；
（6）C₂A是H-O极性键形成的极性分子；EB₄是Si-F极性键形成的空间正四面体分子，为非极性分子，故答案为：极性；非极性．