Question

实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2═CH2+H2O，制取时，常因温度过高而发生副反应，使部分

实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2═CH2+H2O，制取时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．（1）请用图中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右）：______→______→______→______．（2）实验时装置①中A瓶的现象是______，原因是______．B瓶中的现象是______；B瓶溶液的作用是______．若C瓶中品红溶液不褪色，说明______．（3）装置③中加的固体药品是______，以验证混合气体中有______．装置②中盛的溶液是______，以验证混合气体中的______．（4）装置①在整套装置中所放位置的理由是______．

Answer 1

（1）乙醇跟浓H₂SO₄温度过高反应，CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（浓）

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4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C，选用装置④；因溶液中有水，所以必须先检验水蒸气，选用装置③，放入无水硫酸铜，变蓝则说明有水生成；因二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以用装置①，A装置品红褪色，则说明有SO₂气体产生，B装置吸收SO₂，C装置品红不褪色，说明吸收完全；最后用装置②，通过澄清石灰水变浑浊，确认CO₂存在，
故答案为：④③①②；
（2）实验时装置①的作用是检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫，A瓶中装有品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，所以现象是品红褪色，说明混合气中有SO₂；B装置吸收SO₂，SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr，现象是橙色褪去；C装置品红不褪色，说明SO₂吸收完全，
故答案为：品红褪色；混合气中有SO₂；橙色褪去；除SO₂气体；SO₂被除尽；
（3）装置③的作用是检验水蒸气，用白色的无水硫酸铜粉末，CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O变蓝说明混合气体中有水蒸气；装置②的作用是检验二氧化碳，用澄清石灰水，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，澄清石灰水变浑浊，确认CO₂存在，
故答案为：无水CuSO₄；水蒸气；澄清石灰水；CO₂；
（4）因溶液中有水必须先检验水蒸气，所以①要在③之后，否则气流会带出水蒸气，干扰水的检验；二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以①要在②之前，
故答案为：①要在③之后，否则气流会带出水蒸气，干扰水的检验；①要在②之前，否则SO₂也会使石灰水变浑浊，干扰CO₂的检验；