Question

醋酸加水稀释，H+物质的量变大，为什么促进水电离？

Answer 1

醋酸是弱电解质，在水中部分电离，而且水越多电离程度越大，即越弱越电离，所以加水稀释，电离程度增大，醋酸根离子物质的量增大，但离子浓度还是减少，写出醋酸的电离常数表达式，假设平衡后再稀释到原来体积的二倍，瞬间醋酸根离子、氢离子、醋酸分子的浓度都变为原来的一半，得出Q为K的一半，即Q小于K，平衡右移。由此得出，稀释促进电离，所以稀释后醋酸根离子的物质的量增大。
醋酸是弱酸，一定的溶液会存在部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。虽然CH3COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H+)又是逐渐减小的。 CH3COOH溶于水后，能电离出CH3COO-和H＋，同时CH3COO-和H＋又结合成CH3COOH分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距离变大，结合成分子的可能性变小，所以加水会促进电离。 从另一个方面可以用电离常数进行解释