Question

高一化学计算题

为了测定小苏打变质情况，取13.7g固体样品加到100ml的盐酸中，恰好完全反应。产生3.36V/L 的二氧化碳。
1、所用盐酸的量浓度。
2、所取小苏打样品的纯度。

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Answer 1

你的题目写错了吧！v/L是什么单位？我想是3.36L，还有是在标况下。
如果是这样，n（co2）=3.36/22.4=0.15mol，小苏打变质是碳酸氢钠变成碳酸钠，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O+CO2 所以设 NaHCO3为xmol， Na2CO3 为ymol，则84x+106y=13.7 ，x+y=0.15可以解得x= 0.10 y=0.05 所以 n（ HCl )=0.2 C（ HCl )= 0.2/0.1=2mol/L 小苏打样品的纯度=8.4/13.7=0.613

Answer 2

是产生了3.36mol还是L的二氧化碳啊，单位不对啊。
通过产生的二氧化碳的量就可以知道小苏打样品中碳酸根和碳酸氢根的总物质的量M。设碳酸氢钠质量为x，那么碳酸钠就是13.7-x，分别计算碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，和为M，解x，就可以得到小苏打样品的纯度。分别知道了碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，就可以求反应总共消耗了多少盐酸，即可求得盐酸的浓度。