在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据n3=n4，该反应的平衡常数值为______...
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据
n3=n4，该反应的平衡常数值为_______?
(图是我自己做的有点难看不好意思..) 展开
n3=n4，该反应的平衡常数值为_______?
(图是我自己做的有点难看不好意思..) 展开
1个回答
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你的图中可以看出到60s就达到平衡了
N2O4的平衡浓度为0.08mol/L
根据反应式2NO2=N2O4得，此时NO2的浓度为0.40-0.08×2=0.24mol/L
故平衡常数K=c(N2O4)/c²(NO2)=1.39
N2O4的平衡浓度为0.08mol/L
根据反应式2NO2=N2O4得，此时NO2的浓度为0.40-0.08×2=0.24mol/L
故平衡常数K=c(N2O4)/c²(NO2)=1.39
追问
答案是2.8呀。。。
追答
我看错了，我没看到是2L，都换算成标准就是K=(c(N2O4)/2)/(c(NO2)/2)²=2.8
这就对了
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合肥迪泰真空技术有限公司
2024-02-27 广告
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