Question

高二化学题，第九题

Answer 1

假设溶液各一升的话，0.4mol ha 和0.2mol NaoH混合，从宏观上看溶液成分应该含有0.2molNaA和0.2molHA。
由于溶液呈电中性，满足阴阳离子平衡，c显然是正确的。
再看其他选项，由于Na离子为强碱阳离子，完全电离，其含量为0.2mol。对于a选项，从ha电离程度大于A离子水解程度来看，也就是A离子数量应当大于HA数量，而其总和为0.4mol则满足A离子多于Na离子多于HA，a选项错误。然后若HA电离能力比A离子水解能力小，则Ha数量应当大于A离子，B 选项错误。D选项根据物质的量守恒，应当满足2倍的Na离子数目等于HA与A离子之和。

追问

为什么是2倍Na？

追答

你看，总物质的量是守恒的，初始状态有0.2molNaOH和0.4molha嘛，Na离子数目不变为0.2mol，而HA和A的和就等于初始HA的数量是0.4mol嘛😊

Answer 2

c对，电荷永远是守恒的，其他的哪个不懂吗？

追问

都不懂

追答

第一个，钠离子应该排在第二位；第二个，酸根应该在第三位；第四个，根据元素守恒，应该是两倍的钠离子

追问

原因呢？

追答

举例第一个吧，标准的分析应该是在没有电离水解的情况下酸根、酸和钠离子应该都相等，但是如果电离大于水解，那么酸根就会增多，大于了钠离子。另外，可以从电荷角度分析，如果按照答案那样，那么正电荷必然大于负电荷，这是违背电荷守恒的

至于d元素守恒，无论怎么电离水解，这都是逃不开最开始的那个关系的