Question

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　）

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6A．正反应是吸热反应B．830℃时，反应达到平衡，[CO]=[CO2]C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

Answer 1

A、由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是放热反应，故A错误；
B、830℃时的平衡常数为1，故[CO][H₂O]=[CO₂][H₂]，故B错误；
C、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D、此时的浓度商Qc=

3×2

5×1

=1.2＜10，故反应向正反应进行，故D错误；
故选C．