Question

依据事实，填空：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇

依据事实，填空：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：______；负极：______．（4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为______，平衡时Y气体的转化率______． 物质 X Y Z 初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为______；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量______．

Answer 1

（1）1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，而燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O，故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（3）因在碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，电极反应为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，通入氧气的一极为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；
（4）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为：c（X）：c（Y）：c（Z）=（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：0.1=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为 X+3Y?2Z，在反应中，Y气体减少的物质的量浓度为0.2-0.05=0.15mol?L^-1，则Y气体的转化率为

0.15mol?L?1

0.2mol?L?1

×100%=75%，故答案为：X+3Y?2Z；75%；
（5）硝酸银的物质的量为0.02L×1mol?L^-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl^-的物质的量为0.02mol，XCl₂的物质的量为0.01mol，则XCl₂的摩尔质量为1.10g 0.01mol=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40； X的质子数为40-20=20，Cl的质子数为17，
37g XCl₂中所含质子的物质的量为

37g

110g/mol

×（20+17×2）=18mol，故答案为：40；18mol．