Question

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．用100mL该盐酸与锌反应，制得氢气在标准

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．用100mL该盐酸与锌反应，制得氢气在标准状况下的体积不超过______升．

Answer 1

质量分数为36.5%，密度为 1.1919g/cm³的浓盐酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
100ml该盐酸的物质的量为：11.9mol/L×0.1L=1.19mol，
反应的方程式为：2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑
则生成氢气的物质的量为n（H₂）=

1

2

n（HCl）=0.595mol，
产生的H₂在标准状况下的体积为：0.595mol×22.4L/mol=13.337L，
故答案为：13.337．