Question

现有下列九种物质：①H2；②铝；③CuO；④CO2；⑤稀H2SO4；⑥稀硝酸；⑦氨水；⑧Ba（OH）2固体；⑨熔融Al

现有下列九种物质：①H2；②铝；③CuO；④CO2；⑤稀H2SO4；⑥稀硝酸；⑦氨水；⑧Ba（OH）2固体；⑨熔融Al2（SO4）3，用序号回答下列问题．；（1）上述物质中，属于碱的是______．（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，则对应的两种物质是______．（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是______．（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______．（5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式______．（6）在特殊条件下，②与⑧发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中X的化学式是______，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是______，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______．

Answer 1

（1）碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，⑧属于碱，故答案为：⑧；
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，是强酸强碱反应生成溶于水的盐和水的反应，则对应的两种物质是⑥⑧，故答案为：⑥和⑧；
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，金属和稀酸反应生成，铝和强碱溶液反应也可以生成氢气，分析选项可知符合的为②和⑤、②和⑧，
故答案为：②和⑤，②和⑧；
（4）17.1g⑨Al₂（SO₄）₃ 物质的量=

17.1g

342g/mol

=0.05mol，n（SO₄^2-）=0.15mol，溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度=

0.15mol

0.25L

-0.6mol/L，
故答案为：0.6 mol?L^-1；
（5）在⑧Ba（OH）₂固体的溶液中通入过量的④CO₂，反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式OH^-+CO₂=HCO₃^-；，故答案为：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
（6）8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3X+9H₂O，设氮元素化合价降低为x，依据氧化还原反应电子守恒，8×3=3（5-x）得到x=-3，依据原子守恒则生成的产物NH₄NO₃；8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3NH₄NO₃+9H₂O，8molAl做还原剂与3molHNO₃做氧化剂的物质的量之比是=8：3，216gAl反应转移电子物质的量为24mol，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量=

8.1g×24mol

216g

=0.9mol，
故答案为：NH₄NO₃；8：3；0.9mol．