Question

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns n np n+1 ；C

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns n np n+1 ；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．（1）B原子核外电子排布式为______．（2）A与E化合时原子间以______键相结合，D与C化合时原子间以______键相结合．（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：______．（4）A与B形成化合物时，中心原子采取______杂化成键，其立体结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子．（5）将白色的无水CuSO 4 溶解于A 2 C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：______．（6）五种元素中电负性最大的是______（填元素名称）．

Answer 1

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是ns n np n+1 ，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s 2 2p 3 ，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns 2 np 2 或ns 2 np 4 ，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns 2 np 4 ，D原子外层电子排布是ns 2 ，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH 3 ，故A为H元素， （1）B为N元素，原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 3 ，故答案为：1s 2 2s 2 2p 3 ； （2）H元素与Cl元素化合时形成HCl，原子间以共价键相结合，Mg元素与O元素化合生成MgO，属于离子化合物，原子间以离子键相结合， 故答案为：共价；离子； （3）A、C的单质直接化合形成的化合物为H 2 O，E单质为氯气，氯气与水反应的离子方程式为：Cl 2 +H 2 O═H + +Cl - +HClO， 故答案为：Cl 2 +H 2 O═H + +Cl - +HClO； （4）A与B形成化合物是NH 3 ，中心N原子成3个N-H、含有1对孤对电子对，故杂化轨道数为4，采取sp 3 杂化，为三角锥形，属于极性分子， 故答案为：sp 3 ；三角锥形，极性； （5）将白色的无水CuSO 4 溶解于H 2 O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu 2+ +4H 2 O=[Cu（H 2 O） 4 ] 2+ ， 故答案为：Cu 2+ +4H 2 O=[Cu（H 2 O） 4 ] 2+ ； （6）同周期自左而右元素的电负性增大，氧元素与氯元素形成的氧化物中氧元素显负价，电负性氧元素大于氯元素，故五种元素中电负性最大的是氧元素， 故答案为：氧．