Question

过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______．（2）设计A、B装置的目的是净化导入的气体并得到纯净且干燥的CO2．其中，A装置的作用是（用化学方程式表示）______；B装置的作用是______，其瓶内液体应是______；为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是______．（3）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______．

Answer 1

（1）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；
（2）因为制二氧化碳用的是稀盐酸，而盐酸容易挥发出氯化氢气体，因此需要除去混在二氧化碳中的氯化氢气体和水而设计了A、B装置；碳酸氢钠溶液与氯化氢气体发生反应，后用浓硫酸来进行气体的干燥；
（3）C装置中澄清石灰水不变浑浊，表明CO₂已全部被Na₂O₂完全吸收，若变浑浊，则没有完全吸收．
故答案为：（1）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；干燥气体；浓硫酸；将燃着的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃；（4）C中澄清石灰水变浑浊．

Answer 2

答案：
（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；干燥气体；浓硫酸；将燃着的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃；
（3）C中澄清石灰水变浑浊。

解析：
（1）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；
（2）因为制二氧化碳用的是稀盐酸，而盐酸容易挥发出氯化氢气体，因此需要除去混在二氧化碳中的氯化氢气体和水而设计了A、B装置；碳酸氢钠溶液与氯化氢气体发生反应，后用浓硫酸来进行气体的干燥；
（3）C装置中澄清石灰水不变浑浊，表明CO2已全部被Na2O2完全吸收，若变浑浊，则没有完全吸收。