Question

下列说法正确的是（　　）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．pH=8.3的NaHC

下列说法正确的是（　　）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol/LD．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小

Answer 1

A、醋酸是弱酸，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH变化小于1，所以常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＜4，故A错误；
B、pH=8.3的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C、盐酸溶液中，由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=1.0×10^-12 mol/L，所以由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol/L，故C正确；
D、Na₂CO₃溶液中加水稀释后恢复至原温度，溶液浓度减小，则pH减小，由于温度不变，所以K_w不变，故D错误；
故选C．