Question

在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min

在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列说法正确的是（　　）A．平衡时消耗B 0.08molB．x=4C．A的平衡浓度是2.8mol/LD．平衡时气体压强是原来的0.94倍

Answer 1

2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v（D）=0.2mol/（L?min），v（C）=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（D）：v（C）=1：2，则x=4，所以
     3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
开始  4      2        0      0
转化  1.2    0.8      1.6    0.8
平衡  2.8    1.2      1.6    0.8
A．由上述分析可知，消耗B为0.8mol，故A错误；
B．由上述分析可知，x=4，故B正确；
C．A的平衡浓度是

2.8mol

2L

=1.4mol/L，故C错误；
D．平衡时气体压强是原来的

2.8+1.2+1.6+0.8

4+2

=1.067倍，故D错误；
故选B．