Question

用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4，请按要求填空（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为__

用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4，请按要求填空（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为______mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有______、______、______、烧杯、玻璃棒．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______②定容时俯视刻度线______③容量瓶洗净后未干燥______；④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平______；⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：______．（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

Answer 1

（1）设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×0.50mol/L
解得V=2.7mL，故答案为：2.7；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为2.7mL，故应选择10mL的量筒；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：10；100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
④摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，后加水至溶液的凹液面与刻度线相平则导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
⑤用量筒量取浓H₂SO₄时仰视刻度线，会导致所取的溶液体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）若定容时液面高于刻度线，无法补救，故需重新配制，故答案为：重新配制．